Пересчитываем концентрации растворов из одних единиц в другие

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная – на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с – процентная концентрация; M – молярная концентрация; N – нормальная концентрация; э – эквивалентная масса, ρ – плотность раствора; m – мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:

M = (c × ρ × 10) / m

N = (c × ρ × 10) / э

Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную концентрацию.

---

Пример:

Какова молярная и нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты, плотность которого ρ = 1,08 г/см³ ?

Решение:

Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,

m (H₂SO₄) = 98 и э (H₂SO₄) = 98 / 2 = 49.

Подставляя необходимые значения в формулы, получим:

а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

M = (12 × 1,08 × 10) / 98 = 1,32 M

б) Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна

N = (12 × 1,08 × 10) / 49 = 2,64 H.

---

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную, и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 Н раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако, для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.

Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:

M = (N × э) / m

N = (M × m) / э

---

Пример:

Вычислить нормальную концентрацию 1 М раствора серной кислоты.

Решение:

N = (1 × 98) / 49 = 2 H

---

Пример:

Вычислить молярную концентрацию 0,5 н Na₂CO₃

Решение:

M = (0,5 × 53) / 106 = 0,25 M

Ссылка на источник

---

---